Kyseliny a báze se mohou kombinovat za vzniku vody, slané vody a iontových solí. Na základě této diferenciace jsou kyseliny dobrým vodičem elektřiny, protože obsahují ionty H + a jejich báze mají nerovnoměrnou a měkčí strukturu. Báze obsahují OH-ionty. Vodorozpustné báze emitují vodíkové ionty, každý s jedním negativním vodíkem a jedním atomem kyslíku. Kyseliny naopak uvolňují pouze vodíkové ionty.

Kyselina a báze mají polární protiklady, takže se navzájem neutralizují. Kyseliny a báze interagují s jinými žíravinami. Pokud jde o chemické interakce, kyseliny působí jako donory protonů, zatímco báze působí jako akceptory protonů.

Kyseliny i zásady lze klasifikovat jako slabé nebo silné. V případě slabých kyselin a zásad je výsledek konjugátu silný, ale slabá kyselina nebo báze se ve vodě dobře nerozpouští. Silné kyseliny a báze však řídí téměř úplnou disociaci ve vodě, i když je jejich konjugovaná kyselina nebo báze slabá.

Pokud jde o fyzikální vlastnosti, kyseliny mají chuť a mohou hořet nebo ničit látky, které s nimi přicházejí do styku. Na sliznicích zanechávají slizniční účinek. Základy mají zase hořkou chuť a mýdlovou nebo kluzkou strukturu. Kyseliny i zásady mohou být pro lidské tělo nebezpečné, pokud je jejich pH vysoké. PH kyseliny je pod 7 a bazické pH je vyšší než 7 Hodnota pH čerstvé destilované vody je 7.

Reference