Alkali vs Alkaline
  

Obecně se používá k označení bází zásady. Používá se jako podstatné jméno a alkalické se používá jako přídavné jméno. V této souvislosti se však používají k označení kovů skupiny 1 a skupiny 2 v periodické tabulce. Pokud se však používají k označení prvků, obvykle se používají termíny alkalických kovů a kovů alkalických zemin.

Alkálie

Alkali je termín běžně používaný pro kovy ve skupině 1 periodické tabulky. Tito jsou také známí jako alkalické kovy. Ačkoli H je také zahrnut v této skupině, to je poněkud odlišné. Proto jsou členy této skupiny lithium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubidium (Rb), Cesium (Cs) a Francium (Fr). Alkalické kovy jsou měkké, lesklé stříbrné barvy. Všichni mají ve svém vnějším obalu pouze jeden elektron a rádi to odstraní a vytvoří kationty +1. Když jsou nejvíce vnější elektrony vzrušeny, vrátí se zpět do základního stavu, zatímco vyzařují záření ve viditelném rozsahu. Emise tohoto elektronu je snadná, takže alkalické kovy jsou velmi reaktivní. Reaktivita se zvyšuje po koloně. Tvoří iontové sloučeniny s jinými elektronegativními atomy. Přesněji se alkálie označuje jako uhličitan nebo hydroxid alkalického kovu. Mají také základní vlastnosti. Chuť je hořká, kluzká a reagují s kyselinami, aby byly neutralizovány.

Alkalický

„Alkalický“ má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, které jsou také známé jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin, se považují za alkalické, pokud se rozpustí ve vodě. Mezi příklady patří hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid hořečnatý a uhličitan vápenatý. Arrhenius definuje báze jako látky, které produkují OH - v roztocích. Nad molekulami se tvoří OH - když se rozpustí ve vodě, působí jako báze. Alkalické roztoky snadno reagují s kyselinami vytvářejícími molekuly vody a soli. Vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a mění červenou lakmusovou barvu na modrou. Existují i ​​jiné báze kromě alkalických bází, jako je NH3. Mají také stejné základní vlastnosti.

Alkalické látky lze použít jako přídavné jméno k popisu základních vlastností; také alkalické mohou být použity specificky pro adresování prvků skupiny 2, které jsou také známé jako kovy alkalických zemin. Obsahují berylium (Be) hořčík (Mg), vápník (Ca), stroncium (Sr), baryum (Ba) a radium (Ra). Jsou to měkké a reaktivní prvky. Tyto prvky mají schopnost tvořit +2 kationty; proto připravte iontové soli s elektronegativními prvky. Když alkalické kovy reagují s vodou, tvoří alkalický hydroxid (berylium nereaguje s vodou).