Co je to hliník a hořčík? Hliník a hořčík

Hliník

Slovo hliník se v alštině nazývá alum po alum. Metal objevil v roce 1808 chemik Humphrey Devi. Hliník je stříbro, nekovový a nemagnetický kov, který je hojný a představuje 8% hmotnosti Země. Je velmi energický, lehký a jeho znamení je Al. Hliník je primární kov používaný v různých strojírenských výrobcích; auta, vlaky, letadla, domácí spotřebiče, počítačové vybavení, pevné raketové palivo, turistické boxy, mince, konstrukce, barvy, obaly, police na ledničky a moderní interiéry v zemích, jako je Termite, Rumunsko, Finsko, Francie a Itálie. Tento kov byl objeven před téměř 200 lety. Nejužitečnějšími sloučeninami hliníku jsou oxidy a sírany. Hliník není nikdy elementární.

Hliníkový kov je nízkohustotní, velmi měkký, ale má silnou elasticitu. Má také vynikající tepelnou a elektrickou vodivost. Hliníkový kov lze také snadno zpracovat. Různé sloučeniny hliníku zahrnují halogenidy, oxidy a hydroxidy, karbid, dusitan, organoaluminiové sloučeniny. Všechny sloučeniny hliníku jsou bezbarvé.

Hliník je spojen se zdravotními problémy. U lidí může toxicita hliníku způsobit hematoencefalickou bariéru. Hliník není tak toxický jako jiné těžké kovy, ale při konzumaci vyšší než 40 mg / kg denně se může objevit malé množství toxicity. Hliník je však rostlinami dobře tolerován. V kovové formě je hliník vyráběn hlavně z bauxitu (AlOx (OH) 3-4x).

Hořčík

Hořčík je nejlehčí kov na světě se značkou Mg, která jasně září. Je to druhý nejbohatší kov v zemské kůře. Je o třicet čtyři procent lehčí než hliník. Hořčík objevil Joseph Black v roce 1755 v Edinburghu. Hořčík je také velkým množstvím kovů v hmotě Země, ale ne v přírodě. Hořčík a dolomit jsou minerály, které obsahují vysoké hladiny hořčíku. V našich oceánech mají biliony tun Mg a oceány jsou největším zdrojem Mg, který ročně produkuje 850 000 tun. Hořčík je užitečný kov pro výrobu lehkých výrobků, jako jsou autosedačky, notebooky, kufry na zavazadla, fotoaparáty a elektrické spotřebiče. Hořčík se smíchá s roztaveným železem, aby se odstranila síra. Hořčík je vysoce hořlavý, a proto se používá pro plameny, oheň a jiskry. Síran hořečnatý se používá jako pojivo k opravě barev. Hořčík působí v alkalickém plastu jako zpomalovač hoření. Oxid hořečnatý se mísí s cihlami, aby byly tepelně odolné. Hořčíkové hnojivo a krmivo pro skot se také mísí. Hořčík se také používá v některých lécích. Některé organické směsi hořčíku jsou také důležité v chemickém průmyslu. Používá se v Grignardových činidlech (organické chemické reakce) a v několika potravinářských a kulturních prostředích, protože je nezbytné, aby organismy rostly.

Hořčík má tendenci se kombinovat s mnoha kyselinami a produkuje chlorid hořečnatý (MgCl2) a plynný vodík (plynný H2). Mg je odvozen hlavně z mořské vody pomocí vápníku a je přítomen v minerální formě: dolomit, magnetnesit, karnallit, mastek a další.

Rozdíl mezi hliníkem a hořčíkem

1. Koroze

Hliník Hliník je odolný vůči korozi. Hořčík Hořčík je náchylný ke korozi, ale rychlost koroze je velmi nízká.

2. Atomové číslo Hliník Atomové číslo je 13. Hořčík má 12.

3. Nákladová efektivita

Hliníkové slitiny jsou levnější. Náklady na míchání jsou nízké.

Slitiny hořčíku jsou drahé. Náklady na lití jsou mnohem vyšší.

4. Biologická role

Hliník nemá žádnou roli v biologických systémech a neexistuje důkaz, který by dokázal jeho roli v jakémkoli biochemickém procesu. Ačkoli živé organismy obsahují malé množství hliníku, lidské tělo postrádá vědecké důkazy, které by je podpořily.

Hořčík je důležitý pro rostliny i zvířata. V rostlinách je fotosyntéza prostá hořčíku a nevyskytuje se u lidí, protože hořčík usnadňuje činnost různých enzymů. Lidé konzumují přibližně 250-350 mg Mg denně. To je hlavně uloženo v kostech u lidí.

5. Měrná hmotnost

Měrná hmotnost hliníku je 2,7.

Měrná hmotnost hořčíku je 1,7.

6. Slitinové vlastnosti

Hliníkové slitiny vyžadují více času na kalení a poskytují delší životnost. Hliník je trvanlivější, levnější a trvanlivější díky své trvanlivosti.

Slitiny hořčíku vyžadují méně času na kalení. Hořčík je méně stabilní, velmi drahý a měkký a během stresu se snadno ohýbá.

7. Kationty

Vytvořte kation Al (kladně nabitý ion). Kationty Mg + 2.

8. Rozpustnost

Hliník je při pokojové teplotě nerozpustný Hořčík je vysoce rozpustný ve vodě a reaguje s vodou.

9. Minerály

Bauxit, kryolit, beryl, granát

Magnezit, maridianit, epsomit, dolomit, mastek

10. Elektronická konfigurace

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2

Shrnutí

Hořčík a hliník jsou běžně používané kovy. Vyskytují se přirozeně a mají specifické aplikace ve své minerální formě. Hořčík je důležitým prvkem v potravinách a hnojivech i pro vývoj těla, zatímco hliník je konstrukčním materiálem používaným pro technické účely.

Reference

  • Old, D. G., & Katgerman, L. (2004). Mechanické vlastnosti hliníkových slitin v polotuhém stavu a za tepla. Progress in Materials Science, 49 (5), 629-711.
  • Mertz, W. (2012). Stopové prvky ve výživě lidí a zvířat (svazek 2). Elsevier.
  • Miller, W. S., Juang, L., Bottema, J., Vittebrood, A., De Smet, P., Haszler, A., & Vieregge, A. (2000). Nejnovější vývoj hliníkových slitin pro automobilový průmysl. Materials Science and Engineering: A, 280 (1), 37-49.
  • Mordike, BL, a Ebert, T. (2001). Hořčík: Vlastnosti - Aplikace - Potenciál. Materials Science and Engineering: A, 302 (1), 37-45.
  • Polmear, IJ (1994). Slitiny a aplikace hořčíku. Materials Science and Technology, 10 (1), 1-16.
  • Tzanetakis, P., Hillairet, J. & Revel, G. (1976). Energie vytváření pracovních míst v hliníku a hořčíku. Physics Solid (b), 75 (2), 433-439.