Klíčovým rozdílem mezi amoniakem a dusičnanem amonným je to, že amoniak je plynná sloučenina, zatímco dusičnan amonný je pevná látka při pokojové teplotě a tlaku.

Amoniak i dusičnan amonný jsou sloučeniny obsahující dusík. Existují však rozdíly mezi amoniakem a dusičnanem amonným v jejich chemické struktuře, vzhledu a vlastnostech. V tomto článku budeme diskutovat o hlavních rozdílech mezi amoniakem a dusičnanem amonným.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl 2. Co je amoniak 3. Co je dusičnan amonný 4. Porovnání bok po boku - amoniak vs dusičnan amonný v tabulkové formě 5. Shrnutí

Co je to amoniak?

Amoniak je anorganická chemická sloučenina mající chemický vzorec NH3. Existuje v plynném stavu při pokojové teplotě a tlaku. Je tedy bezbarvá a má štiplavý dráždivý zápach. Kromě toho se běžně považuje za dusíkatý odpad, zejména mezi vodními organismy. Stejně tak je to alkalická sloučenina. Název sloučeniny IUPAC je azan.

Některé další chemické skutečnosti o tomto plynu jsou následující:

  • Molární hmotnost je 17,031 g / mol. Je to bezbarvý plyn se štiplavým zápachem. Teplota tání je -77,73 ° C. Bod varu je -33,34 ° C. Molekulární geometrie je trigonální Je to hořlavý plyn.

Když uvažujeme o geometrii molekuly amoniaku, má tři vazby NH s osamělým párem elektronů na atomech dusíku, uspořádané do trigonální pyramidální geometrie. Vzhledem k přítomnosti tohoto osamělého elektronového páru je úhel vazby molekuly 107 °. Protože existují vazby NH, může molekula tvořit vodíkové vazby. Kromě toho, vroucí vodný amoniak snadno emituje plynný amoniak kvůli jeho nízké teplotě varu.

Co je dusičnan amonný?

Dusičnan amonný je anorganická sloučenina, která má chemický vzorec NH4NO3. Je to sůl obsahující amonný kation a dusičnanový anion. Dusičnan amonný se při teplotě místnosti jeví jako bílá pevná látka a snadno se rozpustí ve vodě. Navíc se vyskytuje jako přírodní minerál v přírodě.

Některé chemické skutečnosti o této sloučenině jsou následující:

  • Molární hmotnost je 80,043 g / mol. Objevuje se jako bílá nebo šedá pevná látka. Teplota tání je 169,6 ° C. Při teplotě vyšší než 210 ° C se rozkládá. Krystalová struktura sloučeniny je trigonální.

Kromě toho je hlavní použití této sloučeniny v zemědělství takové, že je vysoce užitečné jako hnojivo s vysokým obsahem dusíku. Kromě toho ji můžeme použít při výrobě výbušných směsí pro důlní a lomové účely. Vzhledem k tomu, že rozpouštění této sloučeniny ve vodě je vysoce endotermní, je také užitečné v některých okamžitých chladných obalech.

Jaký je rozdíl mezi amoniakem a dusičnanem amonným?

Amoniak je anorganická chemická sloučenina s chemickým vzorcem NH3, zatímco dusičnan amonný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem NH4NO3. Klíčovým rozdílem mezi amoniakem a dusičnanem amonným je to, že amoniak je plynná sloučenina, zatímco dusičnan amonný je pevná látka při pokojové teplotě a tlaku. Kromě toho existuje mezi strukturou také rozdíl mezi amoniakem a dusičnanem amonným. To je; amoniak je trigonální pyramidální molekula, zatímco dusičnan amonný je iontová sloučenina mající trigonální krystalovou strukturu. Při zvažování použití je amoniak užitečný jako hnojivo, předchůdce dusíkatých sloučenin, jako čisticí prostředek pro domácnost, ve fermentačním průmyslu atd., Zatímco dusičnan amonný je užitečný jako hnojivo a jako součást výbušných směsí.

Níže uvedený infographic o rozdílu mezi amoniakem a dusičnanem amonným ukazuje větší rozdíly v podobě tabulky.

Rozdíl mezi amoniakem a dusičnanem amonným v tabulkové formě

Shrnutí - Amoniak vs Dusičnan amonný

Amoniak a dusičnan amonný jsou sloučeniny dusíku, které ve své chemické struktuře obsahují atomy dusíku. V souhrnu je klíčovým rozdílem mezi amoniakem a dusičnanem amonným to, že amoniak je plynná sloučenina, zatímco dusičnan amonný je pevná látka při pokojové teplotě a tlaku.

Odkaz:

1. „Dusičnan amonný.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. října 2018. K dispozici zde 2. „Ammonia“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. října 2018. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „Ammonia-2D“ autorem Radio89 - vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) prostřednictvím Commons Wikimedia 2. „Ammonium-nitrate-2D“ autorem Mikayé (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia