Klíčový rozdíl mezi amfolytem a amfoterním je v tom, že termín amfoterní znamená schopnost molekuly působit jako kyselina nebo báze, zatímco amfolyt je molekula, která je amfoterní.

Setkáváme se s molekulami, které kategorizujeme jako bazické, kyselé nebo neutrální. Základní roztoky vykazují hodnoty pH vyšší než 7 a kyselé roztoky vykazují hodnoty pH, které jsou nižší než 7. Roztoky s hodnotou pH 7 jsou neutrální roztoky. Existují některé molekuly, které se liší od této normální kategorizace. Amfolyty jsou jednou takovou molekulou. Mají kyselou i zásaditou chemickou povahu.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl 2. Co je ampholyte 3. Co je amfoterní 4. Srovnání bok po boku - amfolyte vs. amfoterika v tabulkové formě 5. Shrnutí

Co je Ampholyte?

Amfolyt je molekula mající jak bazické, tak kyselé skupiny. Nejlepší a nejrozšířenějším běžným příkladem amfolytu jsou aminokyseliny. Víme, že všechny aminokyseliny mají skupiny -COOH, -NH2 a –H vázané na uhlík. Karboxylová skupina (-COOH) působí jako kyselá skupina v aminokyselině a aminová (-NH2) skupina působí jako bazická skupina. Kromě těchto je v každé aminokyselině skupina –R. Skupina R se liší od jedné aminokyseliny k druhé. Nejjednodušší aminokyselinou, kde skupina R je H, je glycin.

Skupina R však v některých aminokyselinách obsahuje další karboxylové skupiny nebo aminové skupiny. Například lysin, histidin a arginin jsou aminokyseliny mající další aminové skupiny. A kyseliny asparagové, kyseliny glutamové obsahují další karboxylové skupiny. Některé z nich dále obsahují skupiny –OH, které mohou za určitých okolností působit jako báze nebo kyselina (tyrosin). Kvůli kyselým i zásaditým skupinám obvykle mají alespoň dvě hodnoty pKa (pokud existuje více než jedna skupina -NH2 nebo skupina -COOH, pak budou více než dvě hodnoty pKa). Proto jsou titrační křivky amfolytů složité než normální titrační křivky.

Výskyt

V různých systémech se amfolyty vyskytují v různých nabitých formách v závislosti na pH. Například v kyselém roztoku se aminová skupina aminokyselin vyskytuje v kladně nabitém a karboxylová skupina bude existovat jako -COOH. V zásaditém roztoku pH bude karboxylová skupina existovat ve formě karboxylátového aniontu (-COO-) a aminoskupina bude přítomna jako -NH2.

V lidských tělech je pH blízké 7,4. V tomto pH jsou tedy aminokyseliny přítomny jako zwitteriony. Aminoskupina zde podléhá protonaci a má kladný náboj, zatímco karboxylová skupina má záporný náboj. Čistý náboj molekuly je tedy nulový. V tomto bodě molekula dosáhne svého izoelektrického bodu.

Co je amfoterní?

Termín amfoterní znamená schopnost molekuly, iontu nebo jakékoli jiné komplexní sloučeniny působit jako báze a kyselina. Existují některé molekuly, které mají za těchto okolností obě tyto vlastnosti. Kromě toho existují některé oxidy a hydroxidy kovů, které jsou amfoterní.

Například oxid zinečnatý (ZnO), oxid hlinitý (Al2O3), hydroxid hlinitý (Al (OH) 3) a oxidy olova jsou amfoterní. V kyselých prostředích působí jako báze a v zásaditých prostředích jako kyseliny. Nejběžnější a nejznámější amfoterní molekula jsou aminokyseliny, které můžeme pozorovat ve všech biologických systémech.

Jaký je rozdíl mezi amfolyty a amfoteriky?

Amfolyt je molekula mající jak bazické, tak kyselé skupiny a termín amfoterní znamená schopnost molekuly, iontu nebo jakékoli jiné komplexní sloučeniny působit jako báze a kyselina. Klíčový rozdíl mezi amfolytem a amfoterním je v tom, že termín amfoterní znamená schopnost molekuly působit jako kyselina nebo báze, zatímco amfolyt je molekula, která je amfoterní.

Kromě toho oxid zinečnatý, oxid hlinitý, hydroxid hlinitý a oxidy olova jsou amfoterní, které mají odlišné chování v kyselých a bazických roztocích. Nejedná se však o amfolyty, protože v těchto molekulách nejsou kyselé a bazické skupiny. Aminokyselina je amfolyt, který má jak kyselé, tak bazické skupiny přítomné v jedné molekule. Proto je také obojživelný.

Rozdíl mezi amfolyty a amfoteriky v tabulkové formě

Shrnutí - Ampholyte vs. Amphoteric

Amfoterní znamená schopnost molekuly působit jako kyselina nebo báze. Amfolyty jsou molekuly, které jsou amfoterní. Proto amfolyty mají jak kyselé, tak bazické skupiny. Klíčovým rozdílem mezi amfolytem a amfotérem je proto, že termín amfoterikum znamená schopnost molekuly působit jako kyselina nebo báze, zatímco amfolyt je molekula, která je amfoterní.

Odkaz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Amfoterní definice a příklady." ThoughtCo, 22. června 2018. K dispozici zde 2. Libretexts. "Amfoterní." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 20. února 2017. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. "Aminokyselinové zwitteriony" od TimVickersvector (CC BY 3.0) přes Commons Wikimedia 2. "Amphoteric" By Tem5psu - Vlastní práce, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia